*O m0l*
O mol (símbolo “mol”) é a unidade básica do Sistema Internacional de Unidades, que mide a cantidade de sustancia. Está definido como a cantidade de sustancia dun sistema que conten tantos entes elementais coma átomos hay en 0,012 kg do carbono 12.
Concepto de mol!!
A unidade fundamental en todo proceso químico é o átomo (si se trata dun elemento) ou a molécula (si se trata dun composto). Dado có tamaño destas partículas (extremadamente pequeno) e sue número en cualquera mostra (extremadamente grande) fan imposible contar as partículas individualmente, precisase dun método para determinarlo de maneira rápida e sinxela. Este método é o pesado.
Como nas experiencias de laboratorio utilizanse xeralmente cantidades dp orden do gramo, os químicos do século XIX decidiron utilizar uns patróns de masa que contivesen o mesmo número de átomos ou moléculas (ou cualquera outra partícula) e definieron os términos átomo-gramo, molécula-gramo, etc. Actualmente estos térmos non se usan e foron substituidos polo mol. Un mol de partículas son 6,02 × 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
Cando se usa o térmo mol debe especificarse o tipo de partículas elementais as que se refiere, as que pueden ser átomos, moléculas, iones, electróns, outras partículas ou grupos específicos destas partículas. Así, os térmos máis antigos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo e fórmula-gramo foron substituidos actualmente polo término mol.
Por elo, no caso de substancias elementais conven indicar, cando sea necesario, se se trata de átomos ou de moléculas. Por ex., non se debe dicir: "un mol de nitróxeno" pois pode inducir a confusión, sinon "un mol de átomos de nitróxeno" (=14 gramos de nitróxeno) o "un mol de moléculas de nitróxeno" (= 28 gramos de nitróxeno).
Nos compostos iónicos tamén pode utilizarse o térmo mol, ainda cando non estén formados por moléculas discretas. Neste caso o mol equivale ó térmo fórmula-gramo. Por ex.: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA é o número de Avogadro).
En consecuencia, en térmos prácticos un mol é a cantidade de cualquera substancia culla masa expresada en gramos é numéricamente igual á masa atómica ou masa molecular de dicha sustancia.
Equivalencias!!
· 1 mol é equivalente a 6,0223 × 1023 moléculas da mesma substancia
· 1 mol é equivalente á masa atómica en gramos.
· 1 mol é equivalente o peso molecular dun composto determinado.
· 1 mol é equivalente a 22,4 litros dun composto gaseoso en condicions normáis de temperatura e presión. Ten que ver cóa lei dos gases ideáis
O mol (símbolo “mol”) é a unidade básica do Sistema Internacional de Unidades, que mide a cantidade de sustancia. Está definido como a cantidade de sustancia dun sistema que conten tantos entes elementais coma átomos hay en 0,012 kg do carbono 12.
Concepto de mol!!
A unidade fundamental en todo proceso químico é o átomo (si se trata dun elemento) ou a molécula (si se trata dun composto). Dado có tamaño destas partículas (extremadamente pequeno) e sue número en cualquera mostra (extremadamente grande) fan imposible contar as partículas individualmente, precisase dun método para determinarlo de maneira rápida e sinxela. Este método é o pesado.
Como nas experiencias de laboratorio utilizanse xeralmente cantidades dp orden do gramo, os químicos do século XIX decidiron utilizar uns patróns de masa que contivesen o mesmo número de átomos ou moléculas (ou cualquera outra partícula) e definieron os términos átomo-gramo, molécula-gramo, etc. Actualmente estos térmos non se usan e foron substituidos polo mol. Un mol de partículas son 6,02 × 1023 (número de Avogadro) de estas partículas.
Cando se usa o térmo mol debe especificarse o tipo de partículas elementais as que se refiere, as que pueden ser átomos, moléculas, iones, electróns, outras partículas ou grupos específicos destas partículas. Así, os térmos máis antigos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo e fórmula-gramo foron substituidos actualmente polo término mol.
Por elo, no caso de substancias elementais conven indicar, cando sea necesario, se se trata de átomos ou de moléculas. Por ex., non se debe dicir: "un mol de nitróxeno" pois pode inducir a confusión, sinon "un mol de átomos de nitróxeno" (=14 gramos de nitróxeno) o "un mol de moléculas de nitróxeno" (= 28 gramos de nitróxeno).
Nos compostos iónicos tamén pode utilizarse o térmo mol, ainda cando non estén formados por moléculas discretas. Neste caso o mol equivale ó térmo fórmula-gramo. Por ex.: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl- (NA é o número de Avogadro).
En consecuencia, en térmos prácticos un mol é a cantidade de cualquera substancia culla masa expresada en gramos é numéricamente igual á masa atómica ou masa molecular de dicha sustancia.
Equivalencias!!
· 1 mol é equivalente a 6,0223 × 1023 moléculas da mesma substancia
· 1 mol é equivalente á masa atómica en gramos.
· 1 mol é equivalente o peso molecular dun composto determinado.
· 1 mol é equivalente a 22,4 litros dun composto gaseoso en condicions normáis de temperatura e presión. Ten que ver cóa lei dos gases ideáis
1 comentario:
ollo con párrafos como este:
"Dado có tamaño destas partículas (extremadamente pequeno) e sue número en cualquera mostra"
revisade os textos que escribides!!!
Publicar un comentario